Фосфор. Білий фосфор. Червоний фосфор. сірка

сірка

Сірка S - тверде, крихке, жовте кристалічна речовина з температурою плавлення 119,3 ° С. Але не плутайте цю сірку з сіркою на сірниках. На голівках сірників в основному знаходяться складні речовини, одним з яких - хлорат калію (KClO3), яке здатне самозайматися при терті або температурі. Сірка - проста речовина і тут присутня в якості одного з компонентів, що складають сірникову головку.

Модифікації сірки:

Існує дві модифікації сірки: тендітна сірка і пластична сірка. При 113 ° С кристалічна сірка плавиться, перетворюючись на жовту водянисту рідину. Розплавлена ​​сірка при температурі 187 ° С стає дуже в'язкою і швидко темніє. При цьому змінюється її структурний стан. А якщо нагріти сірку до 445 ° С, вона закипає. Виливаючи киплячу сірку тонкою цівкою в холодну воду, можна отримати пластичну сірку - резиноподібного модифікацію, що складається з полімерних ланцюжків. У цьому стані сірка здатна деформуватися, розтягуватися, при цьому не руйнуючись. Але варто їй полежати кілька днів на повітрі, як вона перетворюється знову в крихкий матеріал.

Сірка діелектрик. Вона може служити утеплювачем.

Сірка легко окисляє майже всі метали, крім золота Au, платини Pt і рутенію Ru. Сірка окисляє навіть при кімнатній температурі лужні ( натрій Na, калій K, літій Li, кальцій Ca) і лужноземельні метали ( алюміній Al, магній Mg). На повітрі кристалічна сірка горить синім полум'ям з утворенням діоксиду сірки SO2 (газ з неприємним задушливим запахом). При сжеганіі сірки в водні утворюється отруйний газ - сірководень

Багато продуктів, псуючись, виділяють специфічний запах сірководню. Сірка використовується в промисловості для отримання сірчаної кислоти. Окислюючи діоксид сірки SO2 в середовищі збагаченої киснем, отримують триоксид сірки SO3 - в'язка прозора рідина.

Сірчаний ангідрид або триоксид сірки SO3 при кімнатній температурі являє собою безбарвну легко летючу рідину (t кип = 45 ° С), яка з часом переходить в асбестовідную модифікацію, що складається з блискучих шовковистих кристалів. Волокна сірчаного ангідриду стійкі лише в запаяному посудині. Поглинаючи вологу повітря, вони перетворюються в густу безбарвну рідина - олеум (від лат. Oleum - «масло»). Хоча формально олеум можна розглядати як розчин SO3 в H2SO4.

Сірчистий газ виявляє сильну відбілюючий дію: якщо, наприклад, червону троянду опустити в ємність з сірчистим газом SO2, то вона втратить свій колір.

фосфор

Ця речовина може існувати в двох видах: червоний фосфор і білий фосфор (білий фосфор ще називають жовтим фосфором).

Білий фосфор (або жовтий фосфор) - отруйна, дуже реакційно м'яке воскообразное речовина блідо-жовтого кольору, розчинний в сероуглероде і бензолі. На повітрі білий фосфор спалахує при 34 ° С і горить яскравим білим полум'ям з утворенням оксиду фосфору. Білий фосфор плавиться при температурі 44,1 ° С., Світиться в темряві. При попаданні на шкіру може викликати сильний опік.

Білий фосфор дуже отруйний: смертельна доза близько 0,1 г (приблизно така ж і у ціаністого калію - 0,12 г). Через небезпеку самозаймання на повітрі білий фосфор зберігають під шаром води. Червоний фосфор і чорний фосфор менш отруйні, так як нелеткі і практично нерозчинні в воді. Білий фосфор вже при кімнатній температурі, а решта модифікації фосфору - при нагріванні вступають в реакцію з багатьма простими речовинами: галогенами ( фтор , хлор , бром , йод , Астат) киснем, сіркою, деякими металами. Якщо нагріти білий фосфор до 300 0 C без доступу повітря, то він поступово переходить в червоний фосфор. Червоний фосфор - тверда речовина, що не отруйна, в темряві не світиться і не займається.

Назва червоний фосфор належить відразу до декількох модифікацій, що розрізняються по щільності і забарвленні: вона коливається від помаранчевої до темно-червоної і навіть фіолетовою. Всі різновиди червоного фосфору нерозчинні в органічних розчинниках, у порівнянні з білим фосфором вони менш реакційноздатні (спалахують червоний фосфор на повітрі при t> 200 ° С)

Вода не розчиняє фосфор. Його зазвичай розчиняють в етиловому спирті.

Під тиском в сотні атмосфер виходить чорний фосфор, за властивостями схожий на метал (він проводить електрику і блищить). Чорний фосфор має схожу з металами кристалічну решітку.

Чому фосфор світиться

Якщо говорять, що фосфор світиться, значить мають на увазі тільки білий фосфор! В його молекулі (вершини піраміди з підставою - трикутник), у кожної вершини є по парі електронів, які розташовані зовні від поверхні уявної піраміди. Атоми фосфору "відкриті" і легко доступні будь-яким атомам інших елементів - окислювачів (наприклад кисню з повітря). Доступні електронні пари фосфору служать "приманкою" для будь-яких інших атомів, які готові приєднати чужий електрон (володіють високою електронегативність). Білий фосфор світиться не просто так, - він окислюється - спочатку атоми кисню розташовуються між атомами фосфору. Це відбувається до тих пір, поки всі вільні електронні пари не приєднаються до кисню. Після цього білий фосфор перестає світитися і перетворюється в оксид фосфору P2O5.

Оксид фосфору - відносно стійке речовина, але при цьому активно реагує з водою, утворюючи метафосфорную кислоту HPO3 і ортофосфорну кислоту H3PO4

кислоти фосфору

При розчиненні в воді оксиду фосфору P2O5 утворюється ортофосфорна кислота H3PO4. Ця кислота - одна зі слабких кислот, тому з більшістю металів не реагує, а тільки видаляє на їх поверхні оксидну плівку. Її часто використовують під час ремонту електроустаткування, пайки електронних плат і т.д. Вона є хорошим засобом для видалення іржі.

Фосфор утворює дві кислоти: одну - ортофосфорну кислоту, другу - метафосфорную (НPO3). Але друга кислота - з'єднання не стійке і швидко окислюється, утворюючи ортофосфорну кислоту.